含硫元素的化合物怎么和盐酸反应生成硫单质(硫代硫酸钠与盐酸反应)
含硫元素的化合物怎么和盐酸反应生成硫单质(硫代硫酸钠与盐酸反应)
再从他们生成来看，将硫单质加入到亚硫酸钠溶液中，煮沸，即可得到硫代硫酸钠，亚硫酸钠水解显碱性，加入盐酸，会中和这种碱性，使反应逆向进行，即硫代硫酸铵和盐酸反应生成硫单质和二氧化硫。
会反应 硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫单质和二氧化硫。硫代硫酸钠中的硫化合价上升，硫酸中的硫化合价下降，产生了零价的硫。硫代硫酸钠与盐酸反应化学式为Na2S2O3+ 2HCl=2NaCl+S (沉淀) +SO2 (气体) +H2O。
硫代硫酸钠硫中元素化合价位+2价，遇到酸易发生歧化反应，氯离子不会参与反应。
盐酸的量不足，导致第一步反应进行不完全，生成的I2减少，导致消耗的硫代硫酸钠的体积减小，由最终浓度计算表达式知结果偏高。
盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
硫代硫酸钠和酸反应，生成单质S和二氧化硫。Na2S2O3 + 2HCl === 2NaCl + S(沉淀) + SO2(气体) + H2O。[S2O3]2-中，S的化合价为+2，其在碱性环境下比较稳定。
现象：溶液出现淡黄色浑浊，并产生有刺激性气味的气体。硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。
1、Na2S2O3中S的平均化合价为+2价。与酸反应发生氧化还原反应。S的化合价既声高又降低。
2、硫代硫酸钠中的那个硫代硫是-2价的，生成物中不可能都是+6价的。
3、硫代硫酸钠，可以看成硫酸分子中一个非羟基氧原子被硫原子代替，即中心硫原子呈+6价，代氧硫原子为-2价（按硫酸分子确定，实际并非如此），因此他们在酸性条件发生反应，生成硫单质和二氧化硫。
硫代硫酸钠和酸反应，生成单质S和二氧化硫。Na2S2O3 + 2HCl === 2NaCl + S(沉淀) + SO2(气体) + H2O。[S2O3]2-中，S的化合价为+2，其在碱性环境下比较稳定。
硫代硫酸钠的水溶液显弱碱性，加入酚酞后会变红。在滴加盐酸，硫代硫酸钠会和盐酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，二氧化硫气体会使酚酞溶液褪色。所以会出现先变红后褪色的现象。
硫代硫酸钠和盐酸反应：硫代硫酸钠，硫酸分子中一个非羟基氧原子被硫原子代替，即中心硫原子呈+6价，代氧硫原子为-2价，因此他们在酸性条件发生反应。生成硫单质和二氧化硫。
而硫代硫酸钠与盐酸反应时，会产生二氧化硫气体和硫酸盐。由于二氧化碳和二氧化硫气体都是无色无味的，因此在反应过程中难以区分。
硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫单质和二氧化硫。硫代硫酸钠中的硫化合价上升，硫酸中的硫化合价下降，产生了零价的硫。
硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫单质和二氧化硫。硫代硫酸钠中的硫化合价上升，硫酸中的硫化合价下降，产生了零价的硫。
Na2S2O3俗称为海波 大苏打。应为其结构可以看成具有亚硫酸根和单质硫的双重结构。其性质就兼备双方的性质。所以，生成S和SO2。
Na2S2O3，硫代硫酸钠，其中S元素的化合价为+2价，其不稳定，有强还原性，易被强氧化剂氧化。
不能，该反应只能说明盐酸的酸性强于硫代硫酸的酸性。如果需要证明盐酸酸性强于亚硫酸，可以使用亚硫酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠和二氧化硫，水。
能与稀盐酸反应产生SO2的那原个溶液呈碱性---（亚硫酸盐）；能与稀盐酸反应产生SO2的那原个溶液呈弱酸性（亚硫酸氢盐）；能与稀盐酸反应产生SO2同时产生淡黄色沉淀的是硫代硫酸盐。
亚硫酸钠和盐酸反应的化学方程式为Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2SO3 2- + 2H+ = H2O +SO2。盐酸是强酸，与亚硫酸钠的反应过程中有气体——二氧化硫生成。如果此时加热，有利于SO2溢出，反应会更快。
可以的，由强酸制弱酸的原理，Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2 如果盐酸不足，反应式为 Na2SO3+HCl==NaCl+NaHSO3 在此基础上，如果再加入盐酸，就会发生上面的反应。
将一定量的硫化物（如硫化钠或硫化铁）放入烧杯中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，加热至出现白烟，此时反应生成二氧化硫气体，可以通过向烧杯中通入空气使其混合，或者用气密瓶收集气体。
主要有碳酸盐沉淀（碳酸钙、碳酸钡等）和亚硫酸盐沉淀（亚硫酸钡等）两类，前者与酸反应生成二氧化碳，后者生成二氧化硫。
